Hola este es el trabajo para realizar de avance de las guías desde
tu casa:
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Los siguientes links son de
páginas que te presentan información muy útil sobre el tema, te invito a
visitarlas.
Semana del 20 al 24
de Abril:
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Explica cómo se obtiene la estructura de Lewis para compuestos
químicos
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Define en qué consiste la ley del
octeto y cuáles son sus dos excepciones.
Link: https://espaciociencia.com/que-es-la-estructura-de-lewis/
Link: https://espaciociencia.com/que-es-la-estructura-de-lewis/
CÓMO SE CONSTRUYEN LAS ESTRUCTURAS DE LEWIS
A la hora de construir la estructura de Lewis tenemos que averiguar un dato: la fórmula química del compuesto que vamos a analizar. Sin saber qué elementos componen una sustancia es imposible dibujar el diagrama. Cuando conocemos la fórmula química tan solo tenemos que acudir a la tabla periódica de los elementos y allí ir localizando los grupos a los que pertenecen.
Una vez que sabemos el número de electrones de valencia de cada elemento que hay en él para formar enlaces, lo cual sabremos cuando hayamos localizado el grupo del elemento, es momento de aplicar la fórmula con la que trazaremos la estructura de Lewis. Esta fórmula es:
C= N-D, es decir, electrones compartidos (o aquellos que están presentes en los enlaces covalentes) es igual a electrones necesarios (N), esto son los electrones que necesariamente tiene que tener cada átomo en su capa de valencia para que sean isoelectrónicos al gas noble siguiente en el periodo. Mientras que D hace referencia a los electrones disponibles. Estos últimos dependerán del grupo o electrones de valencia.
Conseguiremos dibujar una estructura de Lewis cuando tengamos los átomos con sus puntos, y el número de enlaces que se forman. En ocasiones, estos datos no son suficientes y aplicar que afinar más en la operación.
Como suele suceder, toda regla tiene su excepción. Y en ocasiones se da que las reglas no se cumplen a rajatabla, lo cual supone una limitación en la aplicación del octeto de Lewis. No obstante, son casos particulares y no significa que la estructura en sí no sea correcta.
Son símbolos químicos que se usan para representar el núcleo y los electrones internos. Además, alrededor de estos símbolos se colocan puntos para reflejar los electrones de valencia. Ejemplos de símbolos de Lewis:
Si tienen un electrón de valencia: Li. Na.
Si tienen dos electrones de valencia: .Be. .Mg.
Si tienen tres electrones de valencia: .·B. .·Al.
Es decir, llevan tantos puntos como electrones lo conforman en su composición.
El símbolo se coloca encima del elemento y a su alrededor arriba, abajo, a izquierda y a derecha según corresponda y según su número. Única y exclusivamente pueden utilizarse puntos para representar estos electrones y nunca otros símbolos diferentes.
Vìdeo de consulta: Vídeo de consulta
Semana
del 23 al 27 de Marzo: Compara
las fuerzas inter e intramoleculares y en qué
consiste cada una.
Realiza
un mapa conceptual sobre los tipos de enlace y cómo afectan las
propiedades físicas y químicas de la materia
Establece
qué sustancias son conductoras de electricidad y qué tipos de
enlaces presentan
Enlaces
Químicos
Un enlace químico
corresponde a la fuerza que une o enlaza a dos átomos, sean estos iguales o
distintos. Los enlaces se pueden clasificar en tres grupos principales: enlaces
iónicos, enlaces covalentes y enlaces dativos. Los enlaces se producen como
resultado de los movimientos de los electrones de los átomos, sin importar el
tipo de enlace que se forme. Pero no cualquier electrón, puede formar un
enlace, sino solamente los electrones del último nivel energético (más
externo). A estos se les llama electrones de valencia
Enlace
iónico: Un enlace iónico se puede definir como la fuerza que une
a dos átomos a través de una cesión electrónica. Una cesión electrónica se da
cuando un elemento electropositivo se une con un elemento electronegativo.
Mientras mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los elementos, más
fuerte será el enlace iónico. Se empieza a considerar que dos átomos están
unidos a través de un enlace iónico cuando su diferencia de electronegatividad
es superior a 1.7.
Enlace
Covalente: El enlace covalente es la fuerza que une dos átomos
mediante la compartición de un electrón por átomo. Dentro de este tipo de
enlace podemos encontrar dos tipos: el enlace covalente polar y el enlace
covalente apolar. El primer sub-tipo corresponde a todos aquellos compuestos en
donde la diferencia de electronegatividad de los átomos que lo componen va
desde 0 hasta 1.7 (sin considerar el 0). Los compuestos que son polares se
caracterizan por ser asimétricos, tener un momento dipolar (el momento dipolar
es un factor que indica hacia donde se concentra la mayor densidad electrónica)
distinto a 0, son solubles en agua y otros solventes polares, entre otras
características. Por su parte, los compuestos que se forman por medio de
enlaces covalentes apolares, no presentan momento dipolar, la diferencia de
electronegatividad es igual a 0, son simétricos, son solubles en solventes
apolares (como el hexano), entre otras cosas. La diferencia de
electronegatividad cero se da cuando dos átomos iguales se unen entre sí, como
por ejemplo la molécula de Nitrógeno o la molécula de Cloro
Enlace
Covalente Coordinado o Dativo: Si bien se clasifica
también como enlace covalente, algunos químicos difieren de llamarlo así debido
a que, como se dijo anteriormente, en un enlace covalente, los dos átomos que
forman dicho enlace aportan un electrón cada uno, es por eso que se le coloca
por separado. Este tipo de enlace se caracteriza porque el par electrónico del
enlace es entregado por un sólo átomo, el cual debe poseer a lo menos un par de
electrones libres sin enlazar (Como el Oxígeno, Nitrógeno o Cloro, por
ejemplo). Otra característica importante es que el átomo que acepta el par
electrónico debe estar carente de electrones (como el ión hidrógeno [más conocido
como protón], el Aluminio, entre otros También los enlaces dativos sirven para
poder comprender de mejor manera la disolución de sustancias (tema que se verá
más adelante.
Por lo general se suele
utilizar la estructura de Kekulé normal (superior), aunque muchos prefieren
usar esa especie de estructura de Kekulé modificada (centro), ya que denota la
presencia de un enlace con carácter distinto (en la imagen superior se podría
pensar que los 3 enlaces son de la misma naturaleza). La estructura de Lewis
(inferior) es poco usual, aun así es muy útil para ver comportamientos de
solubilidad o ácido-base.
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